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A água ( ouvir) (do latim aqua) é uma substância cuja molécula é composta por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H2O). O termo água geralmente se diz à substância em seu estado líquido, porém a mesma poderá ser encontrada em sua maneira sólida, chamada de gelo, e em sua forma gasosa, denominada vapor.

É uma substância bastante comum pela terra e o sistema solar, onde se localiza principalmente no formato de vapor ou gelo. É importante e indispensável para a origem e a sobrevivência da vasto maioria de todas as maneiras conhecidas de existência. A água cobre 71% da superfície da crosta terrestre.

localiza-Se principalmente nos oceanos, onde se concentra o 96,5% da água total. A água circula constantemente em um momento de evaporação ou transpiração (evapotranspiração), precipitação e circulação pro mar. Estima-Se que por volta de 70% da água adocicado destina-se à agricultura. A água na indústria absorve uma média de 20% do consumo mundial, empregando-se em tarefas de refrigeração, transporte e como um solvente pra uma extenso diversidade de processos industriais.

O consumo doméstico absorve os 10% restantes. O acesso à água potável tem aumentado no decorrer das últimas décadas, em aproximadamente todos os países. A água é uma substância que quimicamente se formula como H2O, quer dizer, uma molécula de água é composta de 2 átomos de hidrogênio ligados covalentemente a um átomo de oxigênio.

Foi Henry Cavendish, que descobriu em 1782 que a água é uma substância composta e não um elemento, como se pensava desde a antiguidade. Os resultados dessa descoberta foram desenvolvidos por Antoine Laurent de Lavoisier, dando a dominar que a água era composta por oxigénio e hidrogénio. Em 1804, o químico francês Louis Joseph Gay-Lussac e o naturalista e geógrafo alemão Alexander von Humboldt, demonstraram que a água era composta por 2 volumes de hidrogênio para cada volume de oxigênio (H2O). Atualmente continua vendo sobre a meio ambiente nesse composto e tuas propriedades, algumas vezes, transgredindo os limites da ciência convencional.

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por esse sentido, o pesquisador John Emsley, divulgador científico, comentou da água “(É) uma das substâncias químicas mais pesquisadas, todavia continua a ser a menos compreendida”. Os valores pro calor latente de fusão e de vaporização são de 0,334 kJ/g e 2,23 kJ/g, respectivamente. Ao aumentar a pressão, elimina ligeiramente o ponto de fusão, que é de por volta de -5 °C a 600 atm e -vinte e dois °C em 2100 atm. Este efeito é a causa da criação dos lagos subglaciales da Antártida e colabora para o movimento das geleiras. A pressões superiores a 2100 atm o ponto de fusão volta a ampliar de forma acelerada e o gelo retrata configurações exóticas que não existem pressões mais baixas.

A temperatura crítica, acima da qual o vapor não podes ser liquefeito, ao ampliar a pressão é de 373,85 °C (647,quatrorze K). Em pressões abaixo de 0,006 atm, a água não podes haver no estado líquido e passa diretamente do sólido ao gás por sublimação, fenômeno explorado na liofilização de alimentos e compostos.

A pressões acima de 221 atm, os estados de líquido e de gás neste momento não são distinguíveis, um estado conhecido como água crítico. Neste estado, a água é utilizada para catalisar certas reações e tratar resíduos orgânicos. A densidade da água líquida é muito estável e varia insuficiente com mudanças de temperatura e pressão.

A pressão de uma atmosfera, a densidade mínima da água líquida é de 0,958 kg/l, a cem °C. Ao baixar a temperatura, aumenta a densidade periodicamente até comparecer a 3,oito °C, onde atinge uma densidade máxima de 1 kg/l. A temperaturas mais baixas, ao oposto de algumas substâncias, a densidade diminui. A água pode ter um aspecto turvo ou se contiver partículas em suspensão.

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